练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)

    ①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A．①和②                           B．②和③

    C．①和③                            D．③和④



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

    　  B． 纯水不易导电，但属于电解质

    　  C． 质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋

    　  D． 明矾可用于水的消毒、杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

    B．它们对应的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z

    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________________________________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填选项字母)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。

    a．测定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸                             d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    _______________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    溶液出现蓝色且30 s内不褪色

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

    列叙述正确的是

        A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变      B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大

    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小               D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压

    强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是                            (　　)

    A．a、c两点的反应速率：a>c

    B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

    D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)

    2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    请回答下列问题。

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

    （2）400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色。他设计的实验步骤如下，你认为下述实验步骤一定没有意义的是（　　）

    A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

    B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色

    C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置未见明显变化，表示锌与K＋不反应

    D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案