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    下列分子中，中心原子是sp杂化的是（　　）
    分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键．
    解答：解：A、氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；
    B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，故B错误；
    C、CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故C错误；
    D、三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查杂化类型的判断，题目难度不大，注意根据δ键数目以及孤电子对数目进行判断．
    练习册系列答案
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    下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

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    精英家教网【化学--物质结构与性质】
    物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
    （1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
     
    ；
    （2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因
     
    ；
    （3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
     

    a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
     
    -
    2
    中的氮原子  c．ClO
     
    -
    3
    中的氯原子  d．NO
     
    -
    2
    中的氮原子
    （4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）
    A、CO2与SO2B、NH3与BF3C、CH4与NH4+D、C2H2与C2H4

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