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    16．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
    A．加热分解NH4HCO3B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl

    分析 根据能与氧化铝反应，则不能在氧化铝坩埚中进行来判断，而氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，据此分析．

    解答 解：氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故能与烧碱NaOH反应，则烧碱的熔化不能在氧化铝坩埚中进行，而氧化铝与NH4HCO3、NaHCO3、NaCl不反应，故选C．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确氧化铝能与氢氧化钠反应是解答本题的关键．

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    6．已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （　　）
    A．升高温度B．降低温度C．通入氦气D．加入催化剂
    E．移出氧气         

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    7．在一定条件下不能和SiO2发生反应的是（　　）
    A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．由图中数据分析，该反应的化学方程3X+Y=2Z；反应从开始计时，
    2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
    C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需       的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．坩埚  D．三角架  E．酒精灯  F．泥三角
    （2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
    （b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
    （c） 最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）
    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1LCO2中含有3NA个原子
    B．1molCl2含有1NA个原子
    C．23g钠在足量的Cl2中反应，转移电子数NA个
    D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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