Question

14．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应化学方程式可表示为（　　）

温度/℃	压强/kPa	Z的质量分数
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

• A． 3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0
• B． X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0
• C． 3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0
• D． X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

Answer 1

分析 由表中数据可知，压强一定时，温度越高Z的质量分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强越大Z的质量分数不变，说明增大压强平衡不移动，则反应前后气体的总化学计量数不变，以此来解答．

解答 解：由表中数据可知，压强一定时，温度越高Z的质量分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为△H＞0；温度一定时，压强越大Z的质量分数不变，说明增大压强平衡不移动，则反应前后气体的总化学计量数不变，则
A.3+1≠3，不符合增大压强，Z的质量分数不变，故A不选；
B．△H＜0，不符合升高温度，Z的质量分数增大，故B不选；
C.3+1=4，符合增大压强，Z的质量分数不变，且△H＞0符合升高温度，Z的质量分数增大，故C选；
D.3+1≠3，不符合增大压强，Z的质量分数不变，．△H＜0，不符合升高温度，Z的质量分数增大，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象与平衡移动因素，为高频考点，注意利用控制变量法分析表中数据判断温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．