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    提出杂化轨道理论的科学家是
    A．泡利B．洪特C．J.K 罗林D．L.鲍林
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           性（酸性或碱性）
    （2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
    ①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
    ②化合物乙中含有的化学键是____________________________
    ③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          。
    ④用电子式表示ED的形成过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
    （1）元素Y在周期表中的位置为：第       周期、第    族。
    （2）化合物甲的结构式是                      。
    （3）化合物丙中的化学键类型有                          。
    （4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)        r(Zm＋)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是       ，三核10个电子的共价化合物的化学式是       ，四核10个电子的共价化合物的化学式是       ，五核10个电子的共价化合物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    (1)Z原子的电子式为                  ；化合物BA4的电子式为            ．
    (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
    (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是
    A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小
    C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用来比较非金属性强弱的是
    A．单质与氢气化合的难易B．非金属原子的氧化性强弱
    C．气态氢化物的水溶液的酸性强弱D．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碱金属元素的表述正确的是
    A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱
    C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

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