Question

1．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g；
②锌片增重32.5g；
③铜片上析出11.2L H₂；
④铜片上析出1mol H₂．

• A． ①和③
• B． ①
• C． ②和③
• D． ②和④

Answer 1

分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解xg，铜片上析出氢气ymol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑   转移电子
65g            1mol       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=0.5mol，则标况下11.2L；③未指明标况所以错误；
故选B．

点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．