【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子， 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。
(2)CH4分子间不能形成氢键， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1, 从结构上分析，它们的强度 相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一种有机化合物， N 原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。
(5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．
若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（ 用含π 的代数.式表示）．
【答案】3 4 电负性较小 原子半径较大 溶于水的二氧化碳分子只有部分与水结合成碳酸（合理即可） sp3 
原子 D 
【解析】
(1)同一能级中的电子能量相同，不同能级中电子能量不同；
(2)根据氢键的形成条件及本质分析解答；
(3)根据酸的分子结构及二氧化碳在水中的溶解度分析解答；
(4) 根据价层电子对互斥模型分析解答；根据配位键的形成原理分析配位离子的结构；
(5)根据物质的熔沸点、硬度等物理性质判断晶体类型；根据晶胞的空间结构分析解答。
(1)碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，有1s、2s、2p 3个能级，故核外有3种能量不同的电子；其核外电子运动状态由4种因素决定，分别为：a.电子层（主量子数n）；b.电子亚层和电子云的形状（副量子数或角量子数l）；c.电子云的伸展方向（磁量子数m）；d.电子的自旋（自旋量子数ms）；
故答案为：3；4；
(2)形成氢键的条件有：1.存在与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；2.存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)；CH4分子间不能形成氢键， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、电负性较小、原子半径较大；
故答案为：电负性较小；原子半径较大；
(3)二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有部分与水结合成碳酸；
故答案为：溶于水的二氧化碳分子只有部分与水结合成碳酸（合理即可）；
(4)乙二胺中N原子的杂化轨道类型与NH3相同，根据价层电子对互斥模型分析，中心原子N的价层电子对数为
，则轨道杂化类型为sp3；乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子，Cu2+的配位数为4，则其结构可表示为；
故答案为：sp3；；
(5)金刚石熔点高、硬度大，属于原子晶体；金刚石结构类似甲烷空间构型的正四面体结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应为规则的正六边形，结合其晶胞图可知应是图D；金刚石晶胞如图
，该晶胞中C原子个数4+8×
+6×
=8，金刚石体对角线上的四个原子紧密相连，晶胞棱长a=
，晶胞体积=a3=
，所有原子体积=
，空间占有率=
；
故答案为：原子；D；。
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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
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【题目】下列叙述正确的是
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
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【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_____极，电极反应式为______。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是____(填字母编号)。
A．Cu B．Zn C．Sn D．Ag
(3)实验二：开关K与b连接，则乙__极，总反应的离子方程式为______。
(4)对于实验二，下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。
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【题目】一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。 下列说法正确的是（ ）
A.温度升高，平衡常数 K 增大
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40%
D.若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量
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【题目】一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将 向正反应方向进行
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【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1
B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆
C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1
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【题目】化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。
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【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应D→E的反应类型为________。
（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
__________________
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