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    8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
    B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应
    D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

    分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生水解、消去反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有羟基，在一定条件下可被HBr取代，故A正确；
    B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；
    C．含有氯原子，且邻位碳原子有氢原子，可发生消去反应，故C正确；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羟基，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2． （乙烯的制取装置略）
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
    ②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    ③能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
    ④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
    ⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔
    点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
    ①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    ②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反应．
    （1）求该氨基酸的摩尔质量．
    （2）试确定此氨基酸的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，Mn2+核外具有的单电子数有5个；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的化学式N2．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请根据相关知识回答下列问题：
    （1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列关于硅材料的说法正确的是（　　）
    A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
    B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．28Si、29Si、30Si互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2+O2 $\stackrel{△}{?}$ 2SO3，表明该反应已达平衡状态的标志为（　　）
    ①SO2 的物质的量不再变化  
    ②O2 的浓度不再变化  
    ③容器内气体压强不再变化   
    ④混合气体的密度不再变化    
    ⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
    ⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
    ⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化．
    A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑧D．①②⑤⑦

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