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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H+ + S042-
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_             
                                                         (用离子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_                             
(3)在0.l0mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)
B.c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)
C.c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0. 029 mol·L-1,则0. 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-)      0.029 mol·L-1(填“<’,、“>”或“=”),其理由是_          _      _                                                        
(5)若25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=                     mol·L-1

(1)弱碱性;SO42+H2OHSO4+OH;
(2)Ba2+HSO4=BaSO4↓+H
(3)BCD;
(4)<;H2SO4=HSO4+H,电离出的H抑制HSO4的电离;
(5)0.01

解析试题分析:(1)HSO4-H+ + SO42-存在电离平衡,SO42要发生水解,溶液呈现弱碱性;(2)HSO4为弱酸酸式酸根书写离子方程式不拆写;(3)B为质子守恒;C为电荷守恒;D为物料守恒;(4)略;(5)0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则=0.11mol·L-1,硫酸一级电离出c(H)为0.1mol·L-1,因此0.11-0.1=0.01,多电离出的H为二级电离所得,即C(SO42)=0.01mol·L-1
考点:电离平衡的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)25℃时,某NaCl溶液中c(Cl)=1×10-4 mol·L–1,则该溶液中c(Na)∶c(OH)=      
(2)25℃时,将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=     。25℃时,pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近             
(3)25℃时,下列四种溶液中,①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是:      (填字母)

A.1︰10︰100︰1000B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11D.14︰13︰2︰3
(4)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,
①则该温度下水的Kw                。
②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H)∶c(OH)=________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,pH=______________
(5) 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,则此时纯水中的c(OH) =      ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,则c(OH) =     ;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH)=5.0×10–2 mol·L–1,则溶液中c(H+)=        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,请回答下列问题:
(1)X是            ,Z是             
(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            (用化学式表示);
(3)写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             
(4)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:

pH值控制可参考下列数据

物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
 
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A可选用________(填字母)
a.稀H2SO4    b.浓H2SO4、加热    c.浓FeCl3溶液    d.浓HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_________________________________________,
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是______________,
若你是工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)             而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为                                  
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度:               >        >        
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2             mol。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42)降低为零

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(17分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H            0(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K =c2(X),则由图(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或“小于”),a、b、f三者的大小关系为       ,1000℃、3.0 MPa时E的转化率为____。(3)25℃时,H2CO3 HCO3+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L-1,则该温度下,NaHCO3的水解常数Kh=           ,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32+H2O  HCO3+OH的事实               

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(1)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(2)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________;
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夹持装置和A中加热装置已略)

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          
(2)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是         (填字母)。
A.浓H2SO4   B.碱石灰  C.无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
(3)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是        (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数
(4)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    
(5)亚硝酸钠易溶于水,将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           
探究三  反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
(6)电源正极为       (填A或B),阴极反应式为                       

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