下列有关实验的操作.原理和现象.正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速率.得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中.展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物.先将样品溶解.然后加热至表面出现晶膜后冷却.过滤得硝酸钾晶体,将母液加热至大量晶体析出后.用余热蒸干.得氯化钠晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

减压过滤是为了加快过滤速率，但得到的是较小颗粒的晶体，选项A不正确；硫酸亚铁铵晶体在乙醇中溶解度很小，所以可以洗涤晶体，选项B正确；选项C不正确，展开剂的成分是丙酮和盐酸；分离硝酸钾和氯化钠的混合物用根据二者的溶解度随温度的变化差异来进行，所以选项D是错误的，答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O
2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明BaCO₃比BaSO₄更难溶

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄²^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作中不正确的是（）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关试剂存放的叙述正确的是

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（    ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（    ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（    ）用量筒量取        ml的98% 的浓硫酸;
（    ）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
（    ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（    ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（    ）改用_____________  逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。
（    ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度        （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作能达到实验目的的是

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO₂以制取纯净的Na₂CO₃溶液

C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，以检验溶液中是否含有SO₄^2-离子

D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

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