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19.现有A、B、C三种烃,其球棍模型图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A(填对应字母,下同);
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是B.
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是A、B.

分析 由球棍模型可知A为CH4,B为C2H4,C为C2H6,根据各有机物的分子组成以及与氧气反应的化学方程式进行计算和判断.

解答 解:由球棍模型可知A为CH4,B为C2H4,C为C2H6
(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的$\frac{y}{x}$依次为4、2、3,故CH4耗O2最多,
故答案为:A;
(2)同状况、同体积,物质的量相同,等物质的量的烃CxHy完全燃烧时,(x+$\frac{y}{4}$)的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的x+$\frac{y}{4}$依次为2、3、3.5,故C2H6耗O2最多,故答案为:C;
(3)设有机物都为1g,n(CO2)=n(C)则生成的CO2分别为$\frac{1}{16}$×1、$\frac{1}{28}$×2、$\frac{1}{30}$×2,$\frac{1}{28}$×2最大,故C2H4生成的CO2最多,
故答案为:B;
(4)温度≥100℃条件下,当烃分子中含有4个氢原子时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、C2H4,故为CH4、C2H4
故答案为:A、B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物的结构、球棍模型等推断有机物为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意有机物燃烧规律的应用,题目难度不大,

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是Li(填化学式),原因是Li和Na的价电子数相同,但Li的原子半径小于Na的原子半径,所以Li的金属键更强,熔点更高.
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.根据等电子原理:NO2+中氮原子的杂化类型是sp.1mol O22+中含有π键的数目为2NA
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有①③(填序号),CS2分子的空间构型是直线型.
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH35BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为[Co(NH35SO4]Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列物质不是常见的氧化剂的是(  )
A.O2B.HNO3C.KMnO4D.CO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
①1 Ni2++1 H2PO2-+H2O═1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2
请配平反应式①.
(2)反应式①中还原剂是H2PO2-,被还原的元素是Ni.
(3)反应②中,若生成1mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为2mol.
(4)从两个反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有3mol H2PO3-生成.
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)、过氧化物(如K2O2)还有超氧化物(如KO2)和臭氧化物(如RbO3)等.要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.写出下列化学反应方程式:
①钠与过氧化钠反应Na2O2+2Na=2Na2O,
②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体2KNO3+10K=6K2O+N2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答:
(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K298398498
K/(mol•L-14.1×106K1K2
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1> K2(填“>”、“=”或“<”).
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC (填序号).
A.2vH2(正)=3vNH2(逆)  B.3vH2(正)=2vH2(正)
C.容器内压强保持不变      D.混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC (填序号).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2.请回答
(1)写出元素符号B:CC:Si.
(2)BA2的电子式,BA2分子中化学键属于共价键.
(3)D2A2的化学式Na2O2,灼烧这化合物火焰呈黄色.
(4)C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族,其原子结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图操作或装置能达到实验目的是(  )
A.
除去氯气中的HCl气体
B.
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.
可以萃取,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
D.
溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是(  )
实验目的实验操作实验原理
A验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中可加入还原剂进行的是(  )
A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.Cl2→Cl-D.CuO→CuCl2

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同步练习册答案