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    18．下列电子式不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、相同离子不能合并；
    B、双氧水为共价化合物；
    C、氢氧化钡由2个氢氧根和1个钡离子构成；
    D、二氧化碳中碳氧之间为双键．

    解答 解：A、氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；
    B、双氧水为共价化合物，H原子和氧原子之间有一对共用电子对，在氧原子和氧原子之间也有一对共用电子对，故电子式为，故B正确；
    C、氢氧化钡由2个氢氧根和1个钡离子构成，相同离子不能合并，故氢氧化钡的电子式为，故C正确；
    D、二氧化碳中碳氧之间为双键，故电子式为，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了电子式的书写，在书写电子式之前，先判断化合物为共价化合物还是离子化合物，然后根据不同的方式来书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：

    已知：
    （Ⅰ）
    （Ⅱ）
    （1）写出下列反应的反应类型：反应①：取代反应；反应④：还原反应．
    （2）有同学认为可以将②③两个反应调换位置，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）；并解释原因若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低．
    （3）写出化合物B中官能团的名称：（酚）羟基和醚键．
    （4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为HOOCCH2COOH．已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式．

    （5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
    C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
    D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2N0．
    （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
    B．少量的金属钠应保存在煤油中
    C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+；
    （3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    B．N2的结构式：：N≡N：
    C．NaCl的电子式：
    D．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2•12H2O．写出该物质的一种主要用途．净水剂．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K所含的化学键有离子键、共价键．
    （2）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+．

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