Question

【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

(1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。

(2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_______________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________。

(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。

Answer 1

【答案】漏斗 烧杯 玻璃棒 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下 ①②③④⑤ 搅拌，加速溶解 引流，防止液体洒在外面 搅拌，防止局部过热使液体飞溅 除去溶液中的钙离子 用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－

【解析】

本题主要考查实验操作与离子检验。

（1）过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下；

（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时的一般操作，从下到上，从左至右；

（4）玻璃棒的作用主要有：搅拌，加速溶解；引流，防止液体洒在外面；搅拌，防止局部过热使液体飞溅；转移固体；

（5）加饱和Na2CO3溶液为了除去溶液中的钙离子；

（6）SO42－检验时需排除其他离子的干扰。

（1）过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；烧杯；玻璃棒；

（2）洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下；

（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时的一般操作为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。故答案为：①②③④⑤；

（4）溶解时玻璃棒作用：搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒作用：引流，防止液体洒在外面；蒸发时玻璃棒作用：搅拌，防止局部过热使液体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体洒在外面；搅拌，防止局部过热使液体飞溅；

（5）加饱和Na2CO3溶液为了除去溶液中的钙离子，故答案为：除去溶液中的钙离子；

（6）SO42－检验时需排除其他离子的干扰。用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－。故答案为：用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－。