Question

20．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C
• B． B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
• C． 氢化物稳定性：A＜C
• D． A与C的化合物属于大气污染物

Answer 1

分析 A原子次外层电子数等于B原子最外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为14．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为6，分别为O元素、S元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，结合元素周期律解答该题，并以此来解答．

解答 解：A原子次外层电子数等于B原子最外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为14．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位6，分别为O元素、S元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞S＞O，故A错误；
B．B与A的化合物为MgO，为离子化合物，A与C的化合物为SO₂，为共价化合物，为分子晶体，则MgO熔点高，故B错误；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：A＞C，故C错误；
D．A与C的化合物为二氧化硫，可导致酸雨，属于大气污染物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点判断元素的种类为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．