(1)已知:N2(g)+O2; △H=+180．5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2+6H2O(g),△H= -905 kJ·mol-12H2(g)十O2:△H=--483．6 kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H= .(2)在一定条件下.将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中.反应情况如图1所示:①求5min内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=           。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）              ；
②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。

（8分，每空2分）
（1）-92．4kJ．mol^-1
（2）①0.04mol·L^-1·min^-1 ②40%
（3）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

解析

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

精华版中考备战策略系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为

0.00592mol?L^-1?s^-1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是

．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
D．t₂、t₃时刻，n（N₂）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算：（写出计算过程）①3min内以H₂表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

kJ/mol

；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为

（或0.031）

．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

①②

；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水

25mL

mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH

小于

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5 kJ?mol^-1

．
②已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，则NO分子中化学键的键能为

631.25

kJ?mol^-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v（N₂）=

1.42×10^-4

mo?L^-1?s^-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

．
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料．
①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S

）+c（HS

）+c（H₂SO₃）]=c（N

）+c（NH₃?H₂O）
该同学的依据是：

；
⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：

．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：

；
②a电极的电极反应式

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案