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    有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等离子中的若干种．现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中一定存在
     
    ，一定不存在
     
    ．
    （2）由图可知白色沉淀共有
     
    种，分别是
     
    （填化学式），其物质的量比为
     
    ．
    （3）写出图中ab变化过程的离子方程式
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）该溶液为无色透明溶液，则溶液中不含Fe3+，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中存在Cl-；向溶液中加入氢氧化钠溶液，根据图象知，先随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量增大，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠，沉淀的量减少，但最终还有白色沉淀，说明溶液还含有Al3+、Mg2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不含CO32-；
    （2）根据分析可知，白色沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物；根据OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O、3OH-+Al3+=Al（OH）3↓计算n（Al3+）及和铝离子反应的氢氧根离子的物质的量，结合沉淀量最大时消耗的氢氧化钠的物质的量及反应2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓计算镁离子的物质的量；
    （3）沉淀溶解过程中发生的反应为：氢氧化铝和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水的反应．
    解答： 解：（1）该溶液为无色透明溶液，则溶液中不含呈黄色的Fe3+，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明加入溶液过程中生成了氯化银白色沉淀，则则溶液中存在Cl-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，根据图象知，随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量逐渐增大，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀的量减少，说明加入氢氧化钠溶液过程中生成偏铝酸钠，因为最终还有白色沉淀，说明溶液不仅含有Al3+还含有Mg2+，根据离子共存知，溶液中不含CO32-，所以溶液中一定存在Cl-、Al3+、Mg2+，不存在CO32-、Fe3+，
    故答案为：Cl-、Al3+、Mg2+；CO32-、Fe3+；
    （2）根据（1）分析知，生成的白色沉淀有两种，分别为Al（OH）3、Mg（OH）2；
    根据OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O知，n[Al（OH）3]=（3.6-3）mol=0.6mol，根据原子守恒知，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.6mol，
    根据3OH-+Al3+=Al（OH）3↓知，生成氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1.8mol，
    则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=（3-1.8）mol=1.2mol，
    根据2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓知，n（Mg2+）=0.6mol，
    根据原子守恒知，n[Mg（OH）2]=0.6mol，
    所以n[Mg（OH）2]：n[Al（OH）3]=0.6mol：0.6mol=1：1，
    故答案为：2；Al（OH）3、Mg（OH）2；1：1；
    （3）沉淀溶解过程中发生的反应为：氢氧化铝和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水的反应，离子反应方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了常见离子的检验、镁铝化合物的有关计算，题目难度中等，根据溶液的颜色、离子共存等来确定溶液中存在的离子，再结合图象分析溶液中存在物质的含量，注意明确氢氧化铝具有两性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    D、22.4 L O2所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠与盐酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同．
    （1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为
     
    ，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为
     
    ；
    （2）X 的常见氢化物的空间构型是
     
    ，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
     
    ；
    （3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）
     
    ；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）
     
    ；
    （4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图所示）．当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是（　　）
    A、会有沉淀产生，天平左盘质量增加
    B、有气体产生，天平左盘质量减少
    C、此实验可用于说明化学反应的质量守恒
    D、本反应的离子方程式为：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
    D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
    A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
    B、所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
    C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
    D、298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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