Question

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl0，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（1）铁锅的绣蚀应属于

 

，腐蚀的原因是

 

．
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极

 

，正极

 

．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．

解答： 解：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，
故答案为：吸氧腐蚀；Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上，Fe失电子生成亚铁离子发生的反应为：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，发生的反应为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查了金属的电化学腐蚀原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，题目难度不大．