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    某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu．下列说法错误的是（）

        A． 电极I发生氧化反应

        B． 相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

        C． 电极Ⅲ的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

        D． 电流方向：电极Ⅳ→→电极I


    考点：  原电池和电解池的工作原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子方向从负极流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答：  解：电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，

    A．电极Ⅰ上电极上为Zn失电子，发生氧化反应，故A正确；

    B、电极II是正极，电极反应：Cu 2++2e﹣=Cu；电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，由于流经各个电极的电子的量相同，故两个电极的质量变化相同，故B正确；

    C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；

    D、电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，而电流方向与电子的方向相反，故电流的流向为：电极Ⅳ→→电极I，故D正确；

    故选C．

    点评：  本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是  、  

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是   （填序号）．

    a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

    （1）请你完成表格，验证假设：

    实验步骤、预期现象                     结论

    ①溶液中加入适量四氯化碳               假设1正确

    ②向溶液中加入                         假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是   ；

    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br﹣，请用一个离子方程式来证明：   ；

    （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反应的离子方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

        A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

        B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

        C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

        D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

        A． 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

        B． 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

        C． 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应为吸热反应

        D． 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）

        A．             Q1=Q2=57.3           B． Q1＞Q2＞57.3     C． Q1＜Q2=57.3   D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解）（）

        A． 若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣

        B． 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

        C． 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32﹣和HCO3﹣

        D． 若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （如图）（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是   mL．

    （2）图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）   ．

    A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

    （3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

    　

    A．

    HCl→H2

    B．

    NaCl→Cl2

    C．

    CuSO4→Cu

    D．

    HClO→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物质叙述中，正确的是（）

        A． 该物质属于芳香烃

        B． 该有机物难溶于水

        C． 分子式为C17H23O3

        D． 1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应

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