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    18．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如图所示：D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H．

    写出下列各物质的名称：
    A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化钠，D乙醇，E乙醛，F乙酸，G甲酸钠．

    分析 D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H，可知D和F的反应为酯化反应，由转化关系可知D为CH3CH2OH，E应为CH3CHO，F为CH3COOH，H为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠溶液中生成C和D，C与硝酸酸化的硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则C为NaBr，可知A应为CH3CH2Br，B在氢氧化钠溶液中生成D和G，G可发生银镜反应，可知B应为酯，G为HCOONa，B应为HCOOCH2CH3，以此解答该题．

    解答 解：D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H，可知D和F的反应为酯化反应，由转化关系可知D为CH3CH2OH，E应为CH3CHO，F为CH3COOH，H为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠溶液中生成C和D，C与硝酸酸化的硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则C为NaBr，可知A应为CH3CH2Br，B在氢氧化钠溶液中生成D和G，可知B应为酯，D为乙醇，则G为酸，且G发生银镜反应，则G为HCOONa，B应为HCOOCH2CH3，
    故答案为：溴乙烷，甲酸乙酯，溴化钠，乙醇，乙醛，乙酸，甲酸钠．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重官能团的考查，注意题给信息以及有机物的转化关系，可采用正逆推相结合的方法推断，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH（填化学式）．
    （4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    （1）X应为CuY应为AgNO3溶液
    （2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
    （3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在常温常压下，将10mL某气态烃充分燃烧，消耗65mL的氧气，对该烃的下列说法中正确的是（　　）
    A．该烃能使溴水褪色B．该烃有三种不同的物质
    C．该烃的一氯取代物4种D．该烃的二氯取代物6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在下列物质中选择相应的序号填空：
    ①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
    Ⅰ．分子结构为正四面体的是①；
    Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是③；
    Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是②；
    Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是⑤；
    Ⅴ．能发生消去反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
    析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
    _$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

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    8．按要求填空
    （1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
    ①互为同位素的是①④（填序号，下同）
    ②互为同素异形体的是③
    （2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．

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    9．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　）
    A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子
    C．两种原子D．一种原子和一种分子

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