分析 (1)中子数=质量数-质子数,具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素;
(2)中子数=质量数-质子数;元素符号的左下角是质子数.
解答 解:(1)中子数=质量数-质子数=3-2=1;${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He具有相同质子数、不同中子数,互为同位素,故答案为:1;同位素;
(2)中子数=质量数-质子数,在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中,原子核内的中子数分别为1、2,2-1=1,质子数之差是2-2=0,故答案为:1;0.
点评 本题考查原子构成,注意原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”是解题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 60.0g水晶晶体中,含有“Si-O”键的数目为NA | |
B. | 7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA | |
C. | 18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA | |
D. | 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子最外层电子数:X>Y>Z | B. | 单质氧化性:X>Z>Y | ||
C. | 离子半径:X2->Y+>Z- | D. | 原子序数:X>Y>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 | |
B. | 质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 | |
C. | 金属性越强,其原子在反应中越易失去电子 | |
D. | 非金属性越强,其阴离子越难失去电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 离子晶体中,一定不存在共价键 | B. | 原子晶体中,只存在共价键 | ||
C. | 金属晶体的熔沸点均很高 | D. | 稀有气体的原子能形成分子晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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