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    【题目】人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物

    B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

    C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2

    D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应

    【答案】D

    【解析】A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸的不饱和度明显不同，两者不是同系物， A不正确；B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，B不正确；C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C不正确；D. 吲哚乙酸分子中有苯环、碳碳双键、亚氨基和羧基，可以发生取代反应、氧化反应和还原反应（与氢气加成的反应是还原反应），D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

    ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

    ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

    （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

    A. 气体甲一定是纯净物

    B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 和 、 和 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。

    (2)写出下列物质的电子式:

    ①氟化钙 ;

    ②溴化钾 ;

    ③硫化钠 ;

    ④氧化钙 。

    (3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

    ①氧化钠 。

    ②氯化镁 。

    ③硫化钠 。

    ④氯化铷 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

    Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的颜色不变

    ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列 4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）

    A

    B

    C

    D

    向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液

    浓硫酸长期暴露在空气中

    向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量

    相同条件下，加热等质量的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）画出下列元素的原子结构示意图。

    ①核电荷数为13的元素：__________。

    ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

    ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

    ④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

    （2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

    ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

    ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

    ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

    ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

    B．X的最高正价可能为＋6价

    C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

    (l)Cu的简化电子排布式为_____________。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

    原子的杂化轨道类型为_____________________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

    之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

    的电子式为____________________。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

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