[题目]A.B.C.D四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示.已知A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0.回答下列问题:(1)元素E在周期表中的位置是 .(2)BD3分子的电子式为 .(3)在元素B.C.D.E的气态氢化物中.稳定性最强的是 (填化学式).(4)设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强: .(5)写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式 (� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。已知A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的电子式为___。

（3）在元素B、C、D、E的气态氢化物中，稳定性最强的是___ (填化学式)。

（4）设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强：___。

（5）写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式___ (不考虑立体异构)。

①分子中含有6个A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一种结构

④不含环

【答案】第四周期ⅦA族 HCl 向Na2S溶液（或H2S溶液）中通入Cl2（或滴加氯水），产生淡黄色浑浊

【解析】

A、B、C、D均为短周期主族元素，A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，则A应为第ⅣA族元素，根据四种元素在元素周期表中的相对位置可知A应为C，B为P，C为S，D为Cl，E为Br。

(1)Br元素位于第四周期ⅦA族；

(2)BD3分子为PCl3，其各原子均满足8电子稳定结构，电子式为；

(3)非金属越强，其气态氢化物稳定性越强，同周期主族元素从左至右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以四种元素中非金属性最强的为Cl，其氢化物为HCl；

(4)非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此可以设计实验：向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水)，产生淡黄色浑浊，说明Cl2将S2-氧化成S，即氧化性Cl2>S，说明Cl的非金属性强于S；

(5)A的氢化物为烃类，其某种氢化物满足：

①分子中含有6个A原子，即含有6个C原子；

②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键、三键(加成褪色)，或含有苯环(萃取褪色)；

③一氯代物只有一种结构，即该分子结构高度对称，只有一种环境的氢；

④不含环，说明不是苯，则满足条件的为：。

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(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。

(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL)
滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09