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10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(  )
A.元素的化合价呈周期性变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的相对原子质量递增,量变引起质变

分析 随原子序数的递增,原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化,以此来解答.

解答 解:A.因元素的化合价属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故A错误;
B.原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故B正确;
C.因元素的原子半径是元素的性质,不能解释元素性质的周期性变化,故C错误;
D.因结构决定性质,相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系,故D错误;
故选B.

点评 本题考查周期表和周期律,为高频考点,把握元素的性质及周期律的实质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结构决定性质的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.按要求填空
(1)写出 中官能团的名称:碳碳双键、氯原子.
(2)主链上有6个碳原子,有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有4种.
(3)键线式所表示物质的名称是:2-甲基戊烷.
(4)某烷烃A,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍,经测定得知A分子中共含有6个甲基.
①若A不是加后成的产物,则A的结构简式为:
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则A的名称为:2,2,3,3一四甲基戊烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水,然后再加热蒸馏的方法
D.获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列变化过程中,只破坏共价键的是(  )
A.干冰和I2 的升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.SiO2晶体受热熔化D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.海水提镁的主要流程如图所示:

(1)从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的原料主要来源于海洋中的贝壳.
(2)沉淀池中反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(3)操作A的名称是过滤,操作B的要点是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、结晶.
(4)加入的足量实际a是HCl(填化学式).
(5)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2.从成本和废物循环利用的角度考虑,副产物氯气可以用于制盐酸,循环使用(写出一种用途).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某有机物分子,仅由C、H、O三种元素的13个原子组成,其分子中的电子总数为42.充分燃烧该有机物,所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3:4,则该有机物的分子式为(  )
A.C3H8O2B.C3H6O3C.C4H8OD.C6H6O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.Ⅰ.探究甲烷与氯气反应的反应条件及反应类型
分别用铁架台固定好如图所示装置.其中甲试管用预先准备好的黑色纸套套上,丙、丁试管用点燃的镁条照射,乙试管放在自然光下.

(1)实验用饱和食盐水的理由是:反应速率减慢,使反应平稳
(2)从量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升现象推断Cl2与CH4开始了反应;
(3)写出由甲烷与氯气反应生成的有机物为正四面体结构的化学反应方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
(4)用丁中AgNO3溶液中出现白色沉淀判断反应类型是否可靠否(填是或否)
Ⅱ.化合物A的结构简式为:
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物.其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定.上述叙述正确的是(  )
A.①②B.②③C.①④D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为11:7,体积比为11:7.

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