Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO₄等溶液，不可盛装酸性液体

B．图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄溶液

D．图d表示25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入100 mL 0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液有沉淀析出

Answer 1

分析：A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；
D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，通过图象可知，25℃时c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，溶度积常数K_sp（CaSO₄）=c（Ca²⁺）×c（ SO₄^2-）=9.0×10^-6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．

解答：解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C．电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，粗铜作阳极连接电源正极，故C错误；
D、由图示可知，在该条件下，CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6．当向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=1.5×10^-3 mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1L×3×10-3mol/L+0.1L×0.01mol/L

0.1L+0.1L

=6.5×10^-3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）?c（ SO₄^2- ）=1.5×10^-3 ×6.5×10^-3=9.75×10^-6＞K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中有CaSO₄沉淀析出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、电解精炼、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．