Question

已知C为淡黄色固体，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO₂中燃烧生成白色和黑色两种固体，K是正盐，A的分子结构和H₂O₂相似，且均满足8电子结构，以上物质均由短周期元素组成．请完成以下各问题：

（1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是______、______（写化学式）．
（2）用电子式表示E分子的形成过程______．
（3）实验室从H结晶水合物再进一步得到H的无水物应______（填写操作过程）．
（4）写出反应①的化学方程式______；D和F反应离子方程式______．

Answer 1

解：以上物质均由短周期元素组，已知C为淡黄色固体，结合转化关系分析，是A和水反应的生成产物，判断为S，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO₂中燃烧生成白色和黑色两种固体，依据所学可知G是Mg，H为MgCl₂，F为Cl₂，EF反应生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，推断E为H₂S，K是正盐，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推断K为MgS，B为HCl，A的分子结构和H₂O₂相似，且均满足8电子结构，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推断S₂Cl₂；依据氧化还原反应存在的电子守恒和原子守恒得到D为SO₂，综上所述：A为S₂Cl₂；B为HCl；C为S；D为SO₂；E为H₂S；F为Cl₂；G为Mg；H为MgCl₂；K为MgS；
（1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是：Cl₂和 SO₂；故答案为：Cl₂；SO₂；
（2）用电子式表示E（H₂S）分子的形成过程，
故答案为：；
（3）从H为MgCl₂结晶水合物再进一步得到MgCl₂的无水物，为避免蒸发过程中镁离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热，抑制水解程度得到氯化镁，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；
（4）反应①为S2Cl2与水反应生成SO₂、S、H₂S，依据电子守恒和电子守恒写出配平反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl； DSO₂和FCl₂反应离子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
分析：以上物质均由短周期元素组，已知C为淡黄色固体，结合转化关系分析，是A和水反应的生成产物，判断为S，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO₂中燃烧生成白色和黑色两种固体，依据所学可知G是Mg，H为MgCl₂，F为Cl₂，EF反应生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，推断E为H₂S，K是正盐，K+B=H（MgCl₂）+E（H₂S），推断K为MgS，B为HCl，A的分子结构和H₂O₂相似，且均满足8电子结构，A+H₂O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推断S₂Cl₂；依据氧化还原反应存在的电子守恒和原子守恒得到D为SO₂，综上所述：A为S₂Cl₂；B为HCl；C为S；D为SO₂；E为H₂S；F为Cl₂；G为Mg；H为MgCl₂；K为MgS．
点评：本题考查了物质转化关系的应用判断，物质性质的分析判断，主要考查反应条件，特征反应，特征物质的分析判断，突破口是G在CO₂中燃烧生成白色和黑色两种固体，F是淡黄色固体，题目难度中等．