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    3．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    ①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    ②IBr+H2O═HIO+HBr
    ③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O（CrO5的结构为）
    A．①②③B．②C．③D．都不是

    分析 ①过氧化钠和双氧水中氧元素的化合价都是-1价，反应前后没有化合价变化；
    ②该反应前后各元素化合价都没有发生变化；
    ③由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键注重O为-2价，Cr元素化合价为+6价，反应前后元素化合价没有发生变化．

    解答 解：①反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2中，各元素化合价都没有发生不与，该反应不属于氧化还原反应，故①错误；
    ②反应IBr+H2O═HIO+HBr中，各元素化合价均没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故②错误；
    ③中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键注重O为-2价，Cr元素化合价为+6价，则反应Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O中，反应前后元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故③错误；
    根据分析可知，①②③都不是氧化还原反应，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征与判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．求下列粒子的物质的量
    （1）6.02×1023个SO3中电子的物质的量40mol．
    （2）含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量0.25mol．
    （3）含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量1.5mol．
    （4）含有6.02×1023个e-的H2O的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一  制取氯酸钾和氯水
    利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量．
    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体一定是CH4和C2H4
    B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4
    C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6
    D．混合气体中可能含有C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．维生素A（见图）是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症．
    （1）维生素A的分子式为C18H26O．
    （2）一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化（填“能“或“不能“）．
    （3）维生素A能使溴水褪色（填”能“或”不能“）．
    （4）1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（　　）
    A．NB．FC．PD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定浓度的NaCl溶液    		B．
    实验室制取乙酸乙酯
    C．
    检验乙炔的还原性    		D．
    分离水和硝酸苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度为：c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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