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    7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量：g/molB．气体摩尔体积：mol/L
    C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

    分析 分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．

    解答 解：A、摩尔质量表达式为：M=$\frac{m}{n}$，单位是g/mol，故A正确；
    B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=$\frac{V}{n}$，气体摩尔体积单位是L/mol，故B错误；
    C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C正确；
    D、密度表达式为ρ=$\frac{m}{V}$，密度的单位为g/cm3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
    A．MgB．FeC．CuD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是AC
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
    B．PH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
    （2）某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．
    （3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD
    A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
    C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
    （1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
    ②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
    ③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
    a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．能与NaOH溶液反应
    d．苯环上的一氯代物只有两种
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

    ①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
    ②反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
    （3）甲还可以发生以下转化：

    ①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
    ②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

    （1）B中试剂为水，NaOH溶液的作用是吸收尾气．
    （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是A．
     
    （4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
    NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
    NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
    O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
    ①计算反应的△H=+113kJ/mol．
    ②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2．
    （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
    ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
    ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
    （2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
    （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
    （5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
    a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
    （6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同
    B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同
    C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
    D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
    B．将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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