[题目]NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D. 235g核素发生裂变反应:+++10.净产生的中子()数为10 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

【答案】C

【解析】试题分析：A、丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。

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【题目】已知下列十种物质：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。