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    8．关于硅的下列叙述中，正确的是?（　　）
    A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构
    B．硅酸盐都不溶于水?
    C．硅与酸、碱都不能发生反应
    D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

    分析 A、晶体硅与金刚石不是分子，而是原子；
    B、硅酸钠溶于水；
    C、硅与氢氟酸、氢氧化钠发生反应；
    D、二氧化硅是原硅酸和硅酸对应的酸酐．

    解答 解：A、晶体硅与金刚石不是分子，而是原子，都是空间网状结构，故A错误；
    B、硅酸钠溶于水，故B错误；
    C、硅与氢氟酸生成四氟化硅、硅与氢氧化钠发生反应生成氢气，故C错误；
    D、二氧化硅是原硅酸和硅酸对应的酸酐，所以原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考了元素化合物知识，熟悉硅及其氧化物性质是解题关键，注意二氧化硅特性，能够与氢氟酸在常温下反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如图：

    （1）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
    （2）该电解池阴极的电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（　　）
    A．金属钠投入到Na2SO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
    C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应

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    16．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
    ①直流电源的a极名称是正极．
    ②阴极电极反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
    ③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该方法具有的优点是安全、能耗低．
    （2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．
    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示． 
    实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是阴 极，电极反应是2H++2e-=H2↑；
    （2）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是（　　）
    A．NH3的质量分数将增加B．平衡向正反应方向移动
    C．平衡向逆反应方向移动D．正逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．②④

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