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    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		20406080100
    N2O40.20a0.10cde
    NO20.12b0.260.300.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

    【答案】分析：（1）根据化学反应速率计算的三部曲分别求出b、c，根据化学反应速率的公式求出N2O4的平均反应速率；
    （2）根据化学反应的平衡常数的公式求出；
    （3）（4）根据化学平衡常数K值与化学平衡移动的关系；
    （5）根据温度对化学反应速率和化学平衡的影响
    解答：解：（1）N2O4 2NO2
         起始（mol?L-1 ）        0.20           0
         反应（mol?L-1 ）        0.10         0.20
         末了（mol?L-1 ）        0.10          b
                                    b=0.20
                                N2O4 2NO2
        起始（mol?L-1 ）         0.20          0
        反应（mol?L-1 ）         0.13        0.26
        末了（mol?L-1 ）          c          0.26
                                   c=0.07
          因此  b＞c
          由于0～20s内NO2的平均反应速率为v（NO2）===0.006mol?（L?s）-1
          则0～20s0～20s内N2O4平均反应速率为v（N2O4）=v（N2O4）=0.003mol?（L?s）-1
      故答案为：＞，0.003mol?（L?s）-1；
     （2）N2O4 2NO2
             起始（mol?L-1 ）         0.20           0
             反应（mol?L-1 ）         0.15          0.30
             末了（mol?L-1 ）         0.05          0.30
           
        该反应的平衡常数K===1.8
    故答案为：1.8
       （3）由于平衡常数K增大，说明化学平衡正向移动，正反应进行的程度增大，N2O4的转化率增大，NO2的产量增大，N2O4与NO2有浓度之比减小．故选：A、B、D
       （4）要增大该反应的K值，必须使化学平衡正向移动，在温度不变时，改变浓度、压强虽能使平衡发生移动，但平衡常数不发生改变，使用高效催化剂，平衡不发生移动，平衡常数不变，只有改变温度，平衡发生移动时，K值才发生改变，故选：D
        
      （5）温度降低，化学反应速率减慢，到达平衡的时间长，同时，温度降低，化学平衡向放热的方向移动，即逆反应方向移动，如右图
    点评：本题主要考查了化学反应速率，平衡常数与化学平衡移动的关系，试题的综合性较强，有一定的难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L?s）
    0.003mol/（L?s）
    ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
    c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
    c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    A（g）=2B（g）
    A（g）=2B（g）
    ，表中c2
    ＞
    ＞
    c3、a
    =
    =
    b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．
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    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

    II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

    在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

     

    (1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。

    (2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

    (4)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。

    A.减小NO2的浓度   B.降低温度       C.增加NO2的浓度

    D.升高温度       E.再充入一定量的He

    (5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2 (选择A、B、C、D填空）。

    A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

     

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