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    3．浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（　　）
    A．0.005B．0.01C．0.002D．0.05

    分析 0.01mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，据此可知稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．

    解答 解：设稀释到1000mL时溶液中氢离子的浓度为x，
    根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
    则0.01mol•L-1×2×0.5L=x×1L，
    解得：x=0.01mol/L，
    取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则稀释后氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电离度α的叙述正确的是（　　）
    ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
    A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热
    C．生成物总能量均低于反应物总能量
    D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
    （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
    （5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）
    若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
    写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将112.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重70.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2
    B．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    C．NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2）
    D．C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2

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