【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
(1)A中官能团名称为___________。
(2)C生成D的反应类型为___________。
(3)X( C6H7BrS)的结构简式为____________________________。
(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为___________。
(6)已知：
。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线(无机物任选)_____________。
【答案】醛基、氯原子 酯化反应(或取代反应) 
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【解析】
根据A结构简式可判断出其中含有的官能团；B发生水解反应生成C，C发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，根据DE结构简式及X分子式知，X结构简式为
，E发生取代反应生成氯吡格雷，（6）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成
。
(1)根据A结构简式可知A中含有的官能团是醛基、氯原子；
(2)C和甲醇在酸性条件下发生酯化反应(或取代反应)生成D，所以C生成D的反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(3)D
与分子式为C6H7BrS的X物质反应产生E：
，根据D\E结构的不同，可知X结构简式为
；
(4)C物质结构简式是
，分子中含有羧基和氨基，氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为：；
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子， G的同分异构体符合下列条件：①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应，说明含有醛基。其结构中可以有一个取代基：-CHClCHO；可以有2个取代基为-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl、-CHO，均有邻、间、对3种；可以有3个取代基为：-Cl、-CH2、-CHO，而-Cl、-CH2有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有1+2×3+4+4+2=17种；
③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2：2：1：1：1的结构简式为；
(6)乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下
已知：
；
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。
(3)在反应①~④中，属于还原反应的有___________。
(4)A的同分异构种类很多，符合以下条件的A的同分异构共有___________种(不考虑立体异构)。
a.属于苯的衍生物； b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应
(5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写出生成E的反应的化学方程式___________。
(6)C在核磁共振氢谱上有___________组峰。
(7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线。___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ω=
B. ω=
C. ρ=
D. c=
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【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]
B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1
C. 此时B的平衡转化率是40%
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | 草酸亚铁不溶于水 |
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | ___________ | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸 |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ___________ |
(4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42－具有还原性 |
Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________。
（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。
（4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。
（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。
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【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.氯化钠
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