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    （2012?西安二模）下列有关实验的描述正确的是（　　）
    分析：A．硝酸银中滴加氨水，先生成沉淀后生成银氨络离子而溶解；
    B．试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸；
    C．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性；
    D．酒精与水不分层，不能作萃取剂．
    解答：解：A．在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，先生成沉淀后生成银氨络离子而溶解，则滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止即为银氨溶液，故A正确；
    B．制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；
    C．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后不生成H2，故C错误；
    D．从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，反应生成碘单质不能选酒精作萃取剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及银氨溶液的配制、乙酸乙酯的制备、海水提碘、硝酸盐的性质及原电池等，侧重实验中细节和物质的性质的考查，题目难度不大．
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    已知：Ⅰ．
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    试回答下列问题：
    （1）反应②、⑥中加入的试剂X是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ；
    （2）⑤的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ；
    （3）写出结构简式：B
    ，I
    ；
    （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（E）：n（H）=
    m
    m
    ：
    （m+n）
    （m+n）
    ：
    n
    n
    （用m、n表示）．
    （5）写出化学方程式：
    反应③：
    ；反应⑥：
    CH2Br-CH2Br+2H2O
    NaOH
    △
     HOCH2-CH2OH+2HBr
    CH2Br-CH2Br+2H2O
    NaOH
    △
     HOCH2-CH2OH+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西安二模）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是
    第四周期，第Ⅷ族
    第四周期，第Ⅷ族
    ．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．配体NH3中N原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，它可用作致冷剂的原因是
    液态氨汽化时需吸收大量的热
    液态氨汽化时需吸收大量的热
    ．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有
    2
    2
    种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为
    [Ar]3d7
    [Ar]3d7
    ，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
    2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
    2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
    ．
    （4）镍和镧（
     
    139
    57
    La    ）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
    5
    5
    ．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
    LaNixHy+y NiO（OH） 
    放电
    充电
    LaNix+y NiO+y H2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
    LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    ．

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