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    12．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（　　）
    A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4 固体

    分析 因Ksp不变，而[Mg2+]不变，则[OH-]不变，说明仍为饱和溶液，应加水促进溶解，以此解答该题．

    解答 解：A．加水促进溶解，固体质量减少而[Mg2+]不变，仍为饱和溶液，故A正确；
    B．加入HCl，发生酸碱中和反应，[Mg2+]浓度增大，故B错误；
    C．加NaOH固体，[OH-]增大，抑制水解，故C错误；
    D．加MgSO4 固体，[Mg2+]增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（　　）
    A．有时焓变起决定性作用
    B．有时熵变起决定性作用
    C．焓变和熵变是两个主要因素
    D．温度不可能对反应方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
    C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    D．氯水放置数天后酸性将变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定没有乙烯
    C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中可能含有C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（　　）
    A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．M离子浓度越大，pM值越大
    B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    C．b点表示MgCO3为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
    D．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图装置制取少量溴苯
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯；溴；溴化铁．
    有关的化学方程式是．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
    不可；原因：易产生倒吸．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀
    生成，反应的离子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶解部分溴的缘故．纯溴苯为无色色液体，它比水重（轻或重）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
    （II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
    （3）关于该反应的说法正确的是BC．
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）    0    1    2    3    4    5
    n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
    （1）800℃时，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内 该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器内压强保持不变  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体　b．适当升高温度  c．增大O2的浓度        d．选择高效催化剂．
    （5）平衡时NO的转化率为：65%．

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