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    【题目】下列物质中，不含离子键的是( )

    A.HNO3B.NaClC.MgCl2D.NaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，故A选；

    B．NaCl是盐，属于离子化合物，含有离子键，故B不选；

    C．MgCl2是盐，属于离子化合物，含有离子键，故C不选；

    D．NaOH是碱，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根中H和O之间还存在共价键，故D不选；

    故选A。

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A. NaN3中氮元素的化合价为-3

    B. 氧化剂和还原剂是同一物质

    C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

    D. 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

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    【题目】20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是

    A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固体

    C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固体

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    【题目】一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )

    A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。

    （4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为______。

    （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

    A. 分子式为C22H14O4

    B. 能发生加成、取代反应

    C. 苯环上的一氯代物有3种

    D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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    【题目】I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

    (1)C电极反应式为___________________________。

    (2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

    (3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。

    II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

    (1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。

    (2)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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