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实验室常用澄清石灰水检验CO2,在20℃时,每100 g水溶解Ca (OH)20.165 g即达饱和.

(1)

在20℃时500 g水中加入37.0 g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌,若液体体积仍为500 ml,求OH离子的物质的量浓度.

(2)

若使原500 ml溶液中的c(Ca2+)降低至0.0100 mol·L-1,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升.

答案:
解析:

(1)

c(OH)=×2÷0.500 L=0.045 mol·L-1

(2)

  n(CO2)=n(Ca2+)n(OH)-0.5 L×0.0l mol·L-1=0.00625 mol

  V(CO2)=n(CO2)Vm=0.00625 mol×22.4 L·mol-1=0.14 L


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某兴趣小组的同学发现:将一定量的铁钉与浓硫酸加热时,观察到铁钉完全溶解,并产生大量气体.实验室现有下列试剂:0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.
提出猜想
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体.
实验探究
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②:
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
含有两种或以上气体
问题讨论
(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略).

①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
,并将装置M添加于
c
c
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广东)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1KI、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是
CO2和CO
CO2和CO

(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是
利用焰色反应
利用焰色反应
,现象是
透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰
透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:
全部为铁单质
全部为铁单质
;          假设2:
全部为FeO
全部为FeO
;假设3:
同时存在铁单质和FeO
同时存在铁单质和FeO

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是一种实验室常用的化学试剂.请按要求填空:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的
 
(填写字母标号).
(2)实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00mL,其物质的量浓度为
 
mol?L-1.现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需
 
 
.在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度
 
 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(3)用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③中试剂依次为下列的
 
 和
 

A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为
 
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量
 

A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液,装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为
 
.装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是
 
.根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象
 
(填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3
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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:038

实验室常用澄清石灰水检验CO2,在20℃时,每100 g水溶解Ca (OH)20.165 g即达饱和.

(1)

在20℃时500 g水中加入37.0 g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌,若液体体积仍为500 ml,求OH离子的物质的量浓度.

(2)

若使原500 ml溶液中的c(Ca2+)降低至0.0100 mol·L-1,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升.

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