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    （5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

    0.2mol 2.24L

    【解析】

    试题分析：设盐酸的物质的量为nmol，生成二氧化碳的体积为VL，根据化学方程式计算，

    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    100 2 22.4

    10 n V

    100:10=2:n n=0.2mol

    100:10=22.4:V V=2.24L

    考点：物质的量在化学方程式中的应用。

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    （2）然后检验SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；

    （3）最后检验Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。

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    A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度

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    下列说法中正确的是

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    C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H

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    下列热化学方程式及说法正确的是

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    C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

    D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值

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