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【题目】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

【答案】A

【解析】

A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,图甲所示装置可以制取少量乙酸乙酯,A正确;

B.氨气极易溶于水,导管直接插入水中容易倒吸,用图乙所示装置吸收氨气不能防倒吸;B错误;

C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,用图丙所示装置验证SO2的是还原性,C错误;

D.氯化铵受热易分解,不能用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

B.加入催化剂,可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧产生的烟气中含有SO2NOx,用NaOHNaClOCa(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示:

SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1k2k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数,则反应:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(k1k2k3表示)

2)标准状况下,把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液,测得其pH=0.74。已知:标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2(V(H2O)V(SO2)=167.2)

①写出该溶液中存在的电离平衡___

②已知饱和溶液中的SO2与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留2位有效数字)

3SO2的水溶液中存在歧化反应:3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓I-可作为该反应的催化剂,催化过程如下:

aSO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2ObI2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应ab的反应速率与歧化反应的速率的关系,设计实验如下:将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)

完成下列问题:

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率:v(a)___v(b)(“>”““=”)

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中,部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和):则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行,15min时达到化学平衡状态,用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1

③下列叙述能说明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反应已达到平衡状态的是____填字母)

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:

1)仪器a的名称是______

2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是_________

3)实验前先通入一段时间N2,其目的为__________

4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______

5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____

6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为_________

②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出MN发生反应的化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,且XZ同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于XZ的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X)

B.XY组成的化合物中均不含共价键

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是(

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH0

B.在外加电流的阴极保护法中,海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.氧阴极还原法制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下),转移的电子数目为0.4×6.02×l023

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【题目】一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后,收集到氢气0.02 g

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________

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【题目】的混合液中先加入过量的KI溶液,再加入足量溶液,最后所得沉淀是(

A.B.

C.D.FeSS

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