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13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方式或叙述不成立的是(  )
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B.还原性:Y->Z->W-
C.2NaW+Y2=2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-

分析 A.根据氧化能力Z2>X2,所以Z2能置换出X2
B.根据氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-
C.根据氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质;
D.根据还原性强的优先反应判断.

解答 解:A.因为Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,故A正确;
B.因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->Z->W-,故B正确;
C.因为氧化性W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生,故C错误;
D.因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的比较,明确氧化性强弱的比较方法即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据硫元素的原子结构,推测硫元素的最高正价和最低负价分别为(  )
A.+2、-2B.+6、-2C.+4、-4D.+2、-6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物,其结构如图所示.J是其同分异构体,J的合成路线如下(部分产物已略去):


已知:①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3:1;
F是油脂水解的产物之一,能与水以任意比例混溶;K是一种高分子化合物.
请回答下列问题:
(1)该药物可能具有的性质是bd(填字母编号).
a.易溶于水   b.能发生加成反应    c.能发生水解反应    d.能发生取代反应
(2)H分子中含有官能团的名称是醛基;G的结构简式为
(3)按照系统命名法,A的名称是2-丁烯.
(4)C→D的反应类型为取代反应.
(5)写出下列反应的化学方程式:B→K;F+I→J
(6)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环结构;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素.请回答下列问题:
(1)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2 分子的空间构型为平面三角形.
(2)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量:可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如图甲),该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个.

(3)普鲁士蓝可用作燃料,立方体结构如图24乙所示.普鲁士蓝中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=1:1:1:6.
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图丙).
①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图,

甲中采取sp2杂化的碳原子有7个,乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H.
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为,其中σ键与π键数目之比为1:2.
③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm,则该CaC2的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{(2a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(NA为阿伏加德罗常数,只列计算式),该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个.
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似,三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO>NaCl>KCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.因为NH3能使酚酞溶液变红,NH3用于设计喷泉实验
D.浓氨水可检验氯气管道是否漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表:
甲的球棍模型乙的结构式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式为C13H10O3
 
球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键.
下列叙述不正确的是(  )
A.甲可代表氨基酸B.乙的二氯代物有3种
C.丙的结构简式为D.丁可代表乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题:

(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O.
根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b(填写装置的序号).

(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是吸收HCl气体.
(3)C处盛放的试剂浓硫酸(填名称),其作用是干燥氯气.
(4)E处盛有氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间).图1所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请你一起参与实验并根据要求回答有关问题:

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接d,e接g,f接h;用A装置制取NH3的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O.
(2)用图2所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE(选填字母编号).
A.碱石灰   B.生石灰   C.无水氯化钙   D.无水硫酸铜   E.烧碱
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是NH3;试写出制纳米级碳酸钙的化学方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(4)请设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计如图流程,取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体.

已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表.
金属
离子
氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列问题:
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中,可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol•L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有100ml的容量瓶,量筒.
(4)步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀,物质X 可以选用下列物质中的D.
(A)氢氧化钠 (B)稀盐酸 (C)氨水 (D)氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15

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