[题目]X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在元素周期表中相对位置如图所示.已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个.下列说法正确的是( )A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应.有沉淀生成C. X单质在室温下为固体D. 简单离子的半径:Z＜W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）

A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强

B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C. X单质在室温下为固体

D. 简单离子的半径：Z＜W

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可以知道，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答。

由上述分析可以知道，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，
A.非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；
B.氧气和硫化氢反应生成硫，溶液变浑浊，所以B选项是正确的；
C. X为N，X单质N2在室温下为气体，故C错误；
D.Z、W的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D错误。
所以B选项是正确的。

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①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。

（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。