Question

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下 ，4gCH₄  含有N_A 个C-H共价键

B．1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃  反应，转移2 N_A  个电子

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、4gCH₄的物质的量为0.25mol.，1molCH₄中含有4mol的C-H共价键，则0.25mol. CH₄中含有1mol的C-H共价键，故4gCH₄  含有N_A 个C-H共价键，正确；B、1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃  反应反应时Fe转化为Fe³⁺，转移的电子数应为3N_A  个电子，错误；C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应，则生成的SO₂分子数目为0.46N_A，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则Cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的SO₂分子数目小于0.46N_A，错误；D、若0.1molN₂和0.3molH₂恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6N_A，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6N_A  ，错误。

考点：以阿伏伽德罗常数为背景考查考查有关物质的量的计算、氧化还原反应、共价键、可逆反应。