Question

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是

淀粉KI试纸变蓝

．
离子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色

．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下

电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，

，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

分析：（1）根据KMnO₄与浓HCl反应制Cl₂；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．

解答：解：（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；    
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

点评：本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，使学生根据已知知识能得出实验现象并进行解释．