分析 铝土矿加入氢氧化钠溶液浸取过滤,铝土矿是提取Al2O3和制备金属铝的原料,主要成分为Al2O3,另外还含有少量Fe2O3、CuO等杂质,加入氢氧化钠溶液溶解,过滤得到滤液A中含有偏铝酸钠,滤渣为Fe2O3、CuO,通入D为过量二氧化碳反应后过滤,得到滤渣B为氢氧化铝沉淀,操作Ⅲ是焙烧氢氧化铝得到C为氧化铝,氧化铝电解得到粗铝,
(1)反应①是氧化铝溶于氢氧化钠溶于生成四羟基合铝酸钠;
(2)操作Ⅰ是分离固体和溶液的操作,铝土矿溶于氢氧化钠溶液过滤得到滤渣为Fe2O3、CuO
(3)反应②中加入的试剂D为过量状态是二氧化碳气体,利用碳酸酸性强于氢氧化铝反应得到氢氧化铝沉淀;
(4)操作 II是过滤操作,结合装置选择需要的仪器;分析得到滤渣B为氢氧化铝;
(5)电解熔融氧化铝得到金属铝.
解答 解:(1)反应①是氧化铝溶于氢氧化钠溶于生成四羟基合铝酸钠,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al (OH)4]-,
故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al (OH)4]-;
(2)操作Ⅰ是分离固体和溶液的操作为过滤,铝土矿溶于氢氧化钠溶液,妻子氧化铝溶解,氧化铁和氧化铜为碱性氧化物不与氢氧化钠溶液反应,过滤得到滤渣为Fe2O3、CuO,
故答案为:过滤,Fe2O3、CuO;
(3)反应②中加入的试剂D为过量状态,是过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀,D的化学式为CO2,
故答案为:CO2;
(4)操作 II是过滤操作,结合装置选择需要的仪器为铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,上述分析得到滤渣B为氢氧化铝沉淀,滤渣B的成分为Al(OH)3,
故答案为:玻璃棒;Al(OH)3;
(5)分析可知物质C为Al2O3,其状态为熔融,电解熔融氧化铝生成铝和氧气,
故答案为:Al2O3;熔融.
点评 本题考查了物质分离提纯过程分析、物质性质和实验基本操作,主要是铝及其化合物性质的应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | m点处反应:H++OH-=H2O | |
B. | 溶液中n(SO42- )=2.5mol | |
C. | 若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色 | |
D. | 原溶液中存在的主要离子:n(H+ )=n(NH4+ )=n(Al3+ ) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 种 | B. | 3 种 | C. | 5 种 | D. | 7 种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入过量 NaOH 溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42- | |
B. | 加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42- | |
C. | 加入过量粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42- | |
D. | 加入过量 NaNO3 溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极b为负极 | |
B. | 阳极区溶液的pH增大 | |
C. | 电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2- | |
D. | 电极E上生成标准状况下22.4L气体时,理论上阴极区溶液质量增加135g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解硫酸时,阴极产生 1molH2时,阳极一定产生 0.5molO2 | |
B. | 盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子,则 SO2 的物质的量为 0.5mol | |
C. | 电解 1mol 熔融的 Al2O3,能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝 | |
D. | 工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移 1mol 电子,阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
B. | 聚乙烯可发生加成反应 | |
C. | 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
D. | 符合分子式C5H12的物质有4种 |
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