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    6．下列物质中，不属于有机物的是（　　）
    A．CCl4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CaCO3

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
    B．CH3COOH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
    C．CH3CH2OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
    D．CaCO3虽然含有碳元素，但是CaCO3的性质和无机物相似，属于无机物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
    （1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的污水的体积（mL）温度（℃）过氧化氢的质量分数
    ①为以下实验作参照252010%
    ②过氧化氢浓度的影响252030%
    ③温度的影响258010%
    （2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
     Fe2+7.48.9
     Fe3+2.23.2
    试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
    （3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
    ①提出假设
    假设一：只有Fe2+；
    假设二：只有Fe3+；
    假设三：两者都有．
    ②验证假设
    为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
    实验步骤预期现象及结论
    第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象．如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验
    另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示．

    （1）G装置名称分液漏斗．A装置的反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
    （2）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色，否，（填“是”或“否”）E装置中观察到的现象是先变红后褪色．
    （3）B装置的作用是除氯气中的氯化氢
    （4）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．

    （1）用正确的化学用语描述：B的分子式：NO2，A的电子式：，D的结构式：．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
    A→D化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中只含有一个）组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g3种对应的烷径中一定有（　　）
    A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷在一定条件下都可以与氯气反应
    B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z三种元素，X元素一种原子的质量数是24，中子数是13，Y元素原子核内无中子，Z元素原子核内有8个质子．
    （1）写出Z元素的元素符号O．
    （2）写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．
    （3）画出X元素的简单离子结构示意图及核素符号；1124Na．
    （4）化合物X2FeZ4是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．X2FeZ4消毒净水原理是+6价铁具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其还原产物（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．

    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是A：
    A．混合气体的密度保持不变；   B．混合气体的颜色不再变化；   C．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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