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    14．根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，据此判断7号元素基态电子的轨道表示式．

    解答 解：由于能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，则7号元素氮原子基态电子的轨道表示式为：，故选：B．

    点评 本题考查了原子轨道表示式的书写方法，题目难度中等，明确原子基态电子的轨道排布式中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，相同体积的氦气（${\;}_{2}^{4}$He）和氘气（${\;}_{1}^{2}$H2）不相等的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．中子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    （2）P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
    MgOAlO3MgCl2AlCl3
    熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）
    沸点/℃360029801412182.7
    请参考上述数据回答下列问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中与钠、苛性钠、小苏打均能发生反应的是（　　）
    A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（　　）
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　
    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　
    ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．
    A．①②B．②C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．有色玻璃B．碳化硅陶瓷C．石英玻璃D．钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组为探究氯酸钾受热分解反应中的催化剂效果，在相同条件下，使用不同催化剂测量产生等量气体时所需时间，并回收催化剂，结果如下：
     
    实验编号    		 
    KCIO3（g）    		 
    催化剂    		 
    产生气体（mL）
    （已折算到标准情况）    		 
    耗时（S）
     
    化学式质量（g）回收
    ①0.60MnO20.2090%67.236.5
    ②0.60CuO0.2090%67.279.5
    ③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
    ④0.60Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）根据实验原理，所选仪器带铁夹的铁架台、大试管（含带橡皮塞的导管）、量气装置、过滤装置、电子天平外，还必需的仪器有酒精灯、计时器（或秒表）．
    （2）写出实验①的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根据表中信息，若实验室中无MnO2可选用上述催化剂中的Fe2O3（填化学式）代替也可基本达到同样的催化效果．
    （3）实验②中的KClO3分解率为40.8%（保留一位小数）．
    （4）实验④中发现有刺激性气味的气体单质产生，请完成以下探究活动：
    提出猜想该刺激性气味的气体单质可能是Cl2
    设计实验
    验证猜想    		实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）将燃着的小木条插进集气瓶中，直至木条熄灭，用玻璃棒粘着湿润的碘化钾淀粉试纸插进集气瓶中．若试纸变蓝则证明是Cl2，否则不是氯气：

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