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    17．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    分析 B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知D和氯化钠溶液、氨水发生候氏制碱法中的反应生成G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知D和氯化钠溶液、氨水发生候氏制碱法中的反应生成G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，
    （1）根据上面的分析可知，B的化学式为 Fe2O3，J的化学式为 Na2CO3 ，
    故答案为：Fe2O3； Na2CO3；  
    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为Al2O3+2 OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2 OH-═2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，B的颜色是推断突破口，再结合转化关系与A的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO4-、MnO42-、Cr2O72-等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    （1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    （2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    （3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）
    A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
    B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
    C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
    D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
    Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
    D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
    B．将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
    C．用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．玻璃C．生铁D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
    （1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；该反应类型为消去反应．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
    时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时，Ag2Cr04的溶度积常数（Ksp）为2.0×10-12mol3•L-3，摩尔质量为332g•mol-1求：
    （1）25℃时，Ag2Cr04的饱和溶液中Ag+和CrO42-的物质的量浓度；
    （2）25℃时，Ag2Cr04在水中的溶解度．

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