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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜

    【答案】B

    【解析】试题分析：mol表示微观粒子，B项符合；C、D选项是宏观物质，不适合；A选项氢含义不明确，mol后紧跟微粒符号。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。

    (1)加入的试剂x为____，y为____；

    (2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；

    (3)操作(I)为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：

    (1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。

    (2)下列气体能采用如图收集方式的是___。

    A．O2 B．NO C．H2

    (3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

    (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。

    A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．l00mL容量瓶 E．漏斗

    (5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
    A.汽油
    B.甘油
    C.煤油
    D.柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O的说法正确的是（ ）

    A.俗称石碱B.属于混合物C.属于溶液D.属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：
    （1）表明合成氨反应处于平衡状态的是（填字母）
    a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有（填字母）
    a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K= ， 数值为 ．
    （4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．则：
    ①达到平衡所需的时间：t（A）t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母，下同）．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:

    如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；

    棉球

    棉球上滴加试剂

    实验现象

    解释或结论

    a

    ___________

    棉球变白，微热后又恢复红色

    该气体具有______性。

    b

    含酚酞的NaOH 溶液

    棉球变为白色

    离子方程式_________

    c

    __________

    棉球变为白色

    化学方程式___________，该气体具有_______性。

    II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；

    用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。

    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。

    （2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

    方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管I里加入的试剂是___________。

    （2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。

    （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

    ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

    配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是

    A.砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；B.HAt十分稳定；

    C.AgAt为有色的、难溶于水的盐；D.NaAt易溶于水。

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