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    【题目】苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )

    A. 常温下是液体，密度比水小B. 不能使高锰酸钾溶液褪色

    C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A．苯在常温下是密度比水小的液体，故A正确；

    B．苯分子结构中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

    C．苯不含碳碳双键，与液溴不发生加成反应，在催化条件下可发生取代反应，故C错误；

    D．在浓硫酸作用下，可与硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.4g氨气中所含NH3分子数为 _____，所含氢原子个数为 ______，标准状况下的体积为_____L，所含电子的物质的量为 _____ mol，将其溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度为___ mol/L。

    （2）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为 _____。

    （3）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3，体积最大的是___，密度最小的是___，质量最小的是__（填序号）。

    （4）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    (1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。

    (2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________

    (3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。

    A．称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制

    B．称量时用了生锈的砝码

    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    D．Na2CO3中含有不溶性杂质

    E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯

    F．定容时俯视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H．砝码与药品位置放反了且用了游码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同体积的硝酸中，无固体剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL﹣1和bmolL﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）

    A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g。下列叙述正确的是

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

    C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2

    D. 反应中消耗O256 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是

    A.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

    B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

    C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023

    D.将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

    A. a为负极

    B. 熔盐可用KOH溶液代替

    C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

    D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。

    (1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。

    ②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。

    (2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

    Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

    保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

    若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

    (3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。

    Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①和②的操作名称是________。

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。

    （3）猜想和验证：

    　猜想

    　　验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    _______

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    _____

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

    _______

    猜想Ⅲ成立

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