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实验室常利用甲醛法测定某(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变为______色,半分钟内不退色.
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0022.00
325.000.2020.21
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为______.(保留两位小数)

解:(1)①滴定管中未用标准液润洗,直接加入标准液会稀释溶液浓度减小,消耗标准液体积增大,氢离子物质的量增大,4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O,反应可知测定氮元素含量偏高,故答案为:偏高;
②锥形瓶内水对滴定结果无影响,故答案为:无影响;
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化,故选B.
④氢氧化钠滴定酸溶液,酚酞颜色变化为无色变化为红色,故答案为:无;红;
⑤俯视滴定管读出的消耗标准液体积减小,氢离子物质的量减小,4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O反应定量关系可知含氮质量分数减小,测定结果偏低,
故答案为:偏低;
(2)样品1.5000g,反应为4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O,消耗氢离子的物质的量和氮元素物质的量相同,依据图表数据分析可知,三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液体积==20.01ml;
氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1000mol?L-1×20.01ml×10-3L/ml=2.001×10-3mol;
250ml溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同,该样品中氮的质量分数=×100%=18.68%,故答案为:18.68%.
分析:(1)①滴定管中未用标准液润洗,直接加入标准液会稀释溶液浓度减小;
②锥形瓶内水对滴定结果无影响;
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化;
④氢氧化钠滴定酸溶液,酚酞颜色变化为无色变化为红色;
⑤俯视滴定管读出的消耗标准液体积增大,氢离子物质的量增大,含氮质量分数减小;
(2)依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液的体积金属平均值,结合酸碱反应定量关系计算得到.
点评:本题考查了物质性质的实验探究实验设计和分析判断,中和滴定实验的步骤和操作方法,中和滴定计算应用,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

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步骤Ⅰ称取样品1.5g.
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确
(填“是”或“否”);若不正确,请改正
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
.(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成
红色
红色
色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L,则该样品中氮的质量分数为
18.85%
18.85%

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步骤I:称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由
色变成
浅红
浅红
色.
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为
18.85%
18.85%

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步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A.滴定管内液面的变化  B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由
色变为
色,半分钟内不退色.
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.04
2 25.00 2.00 22.00
3 25.00 0.20 20.21
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为
18.68%
18.68%
.(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[酸碱中和滴定时,1mol (CH26N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I  称取样品1.500g.
步骤 II  将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤 III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
请根据步骤 III回答下列问题:
(1)该实验用的是50ml滴定管,如果液面处的读数是aml,则滴定管中液体的体积
 
(填代号)
A.是a ml     B.是(50-a)ml    C.一定大于a ml    D.一定大于(50-a)ml
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
 
,滴定终点的判断依据为:
 

(4)滴定结果如表所示:
滴定
次数]
待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省重点中学高二4月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1mol(CH2)6N4H与1molH相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是                                    
(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

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