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    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

    B. 溶液的导电性a>b>c

    C. a、b、c三点KW的数值相同

    D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

    【答案】D

    【解析】

    A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离出氢离子，氢离子浓度降低较慢，pH较小，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项A正确；B、溶液导电性取决于离子浓度，c(H+) a 点大于b点，b点大于c点，故溶液的导电性a>b>c，选项B正确；C、KW的大小只取决于温度，温度相同，a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，选项D错误。答案选D。

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    【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是(　　)

    A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

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    【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

    B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

    C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

    D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

    B. HCl中存在离子键，属于离子化合物

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    C. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

    D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是

    A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

    B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

    C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

    D. A的分子式为C16H16O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

    （2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。

    （3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    ①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

    ③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应

    ⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

    A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是

    A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O

    B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应

    C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应

    D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环

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